Для чего нужен магний организму Роль магния в организме

Кровь Оксана Егорьева 16.10.2019

Получение

Обычный промышленный метод получения металлического магния — это электролиз расплава смеси безводных хлоридов магния MgCl₂ (бишофит), натрия NaCl и калия KCl. В расплаве электрохимическому восстановлению подвергается хлорид магния:

MgCl2→Mg+Cl2{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\rightarrow Mg+Cl_{2}}}}

Расплавленный металл периодически отбирают из электролизной ванны, а в неё добавляют новые порции магнийсодержащего сырья. Так как полученный таким способом магний содержит сравнительно много (около 0,1 %) примесей, при необходимости «сырой» магний подвергают дополнительной очистке. С этой целью используют электролитическое рафинирование, переплавку в вакууме с использованием специальных добавок — флюсов, которые удаляют примеси из магния или перегонку (сублимацию) металла в вакууме. Чистота рафинированного магния достигает 99,999 % и выше.

Разработан и другой способ получения магния — термический. В этом случае для восстановления оксида магния при высокой температуре используют кремний или кокс:

MgO+C→Mg+CO{\displaystyle {\mathsf {MgO+C\rightarrow Mg+CO}}}

Применение кремния позволяет получать магний из такого сырья, как доломит CaCO₃·MgCO₃, не проводя предварительного разделения магния и кальция. С участием доломита протекают реакции, вначале производят обжиг доломита:

CaCO3⋅MgCO3→CaO+MgO+2CO2{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\cdot MgCO_{3}\rightarrow CaO+MgO+2CO_{2}}}}

Затем сильный нагрев с кремнием:

2MgO+CaO+Si→CaSiO3+2Mg{\displaystyle {\mathsf {2MgO+CaO+Si\rightarrow CaSiO_{3}+2Mg}}}

Преимущество термического способа состоит в том, что он позволяет получать магний более высокой чистоты. Для получения магния используют не только минеральное сырьё, но и морскую воду.

Нахождение в природе

Кларк магния — 1,95 % (19,5 кг/т). Это один из самых распространённых элементов земной коры. Большие количества магния находятся в морской воде в виде раствора солей. Основные минералы с высоким массовым содержанием магния:

морская вода — (0,12—0,13 %),
карналлит — MgCl₂ • KCl • 6H₂O (8,7 %),
бишофит — MgCl₂ • 6H₂O (11,9 %),
кизерит — MgSO₄ • H₂O (17,6 %),
эпсомит — MgSO₄ • 7H₂O (9,9 %),
каинит — KCl • MgSO₄ • 3H₂O (9,8 %),
магнезит — MgCO₃ (28,7 %),
доломит — CaCO₃·MgCO₃ (13,1 %),
брусит — Mg(OH)₂ (41,6 %).

Магнезиальные соли встречаются в больших количествах в солевых отложениях самосадочных озёр. Месторождения карналлита осадочного происхождения имеются во многих странах.

Магнезит образуется преимущественно в гидротермальных условиях и относящихся к среднетемпературным гидротермальным месторождениям. Доломит также является важным магниевым сырьём. Месторождения доломита широко распространены, запасы их огромны. Они генетически связаны с карбонатными осадочными слоями и большинство из них имеет докембрийский или пермский геологический возраст. Доломитовые залежи образуются осадочным путём, но могут возникать также при воздействии на известняки гидротермальных растворов, подземных или поверхностных вод.

Чрезвычайно редким минералом является самородный магний, образующийся в потоках восстановительных газов и впервые обнаруженный в 1991 году в береговых отложениях Чоны (Восточная Сибирь), а затем в лавах в Южном Гиссаре (Таджикистан).

Природные источники магния

Ископаемые минеральные отложения (магнезиальные и калийно-магнезиальные карбонаты: доломит, магнезит).
Морская вода.
Рассолы (рапа соляных озёр).

В 1995 г. бо́льшая часть мирового производства магния была сосредоточена в США (43 %), странах СНГ (26 %) и Норвегии (17 %), на рынке возрастает доля Китая.

История открытия

В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием. Аптекари назвали её «горькой солью», а также «английской» или «эпсомской солью». Минерал эпсомит представляет собой кристаллогидрат сульфата магния и имеет химическую формулу MgSO₄ · 7H₂O. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита.

В 1792 году Антон фон Рупрехт выделил из белой магнезии восстановлением углём неизвестный металл, названный им австрием. Позже было установлено, что «австрий» представляет собой магний крайне низкой степени чистоты, поскольку исходное вещество было сильно загрязнено железом.

В г. английский химик Гемфри Дэви с помощью электролиза увлажнённой смеси магнезии и оксида ртути получил амальгаму неизвестного металла, которому дал название «магнезиум», сохранившееся до сих пор во многих странах. В России с 1831 года принято название «магний». В 1829 г. французский химик А. Бюсси получил магний, восстанавливая его расплавленный хлорид металлическим калием. В 1830 г. М. Фарадей получил магний электролизом расплавленного хлорида магния здесь.

Forms

Alloys

Magnesium is brittle, and fractures along shear bands when its thickness is reduced by only 10% by cold rolling (top). However, after alloying Mg with 1% Al and 0.1% Ca, its thickness could be reduced by 54% using the same process (bottom).

As of 2013, magnesium alloys consumption was less than one million tonnes per year, compared with 50 million tonnes of aluminum alloys. Their use has been historically limited by the tendency of Mg alloys to corrode, creep at high temperatures, and combust.

Corrosion

The presence of iron, nickel, copper, and cobalt strongly activates corrosion. Greater than a very small percentage, these metals precipitate as intermetallic compounds, and the precipitate locales function as active cathodic sites that reduce water, causing the loss of magnesium. Controlling the quantity of these metals improves corrosion resistance. Sufficient manganese overcomes the corrosive effects of iron. This requires precise control over composition, increasing costs. Adding a cathodic poison captures atomic hydrogen within the structure of a metal. This prevents the formation of free hydrogen gas, an essential factor of corrosive chemical processes. The addition of about one in three hundred parts arsenic reduces its corrosion rate in a salt solution by a factor of nearly ten.

High-temperature creep and flammability

Research showed that magnesium’s tendency to creep at high temperatures is eliminated by the addition of scandium and gadolinium. Flammability is greatly reduced by a small amount of calcium in the alloy.

Compounds

Magnesium forms a variety of compounds important to industry and biology, including magnesium carbonate, magnesium chloride, magnesium citrate, magnesium hydroxide (milk of magnesia), magnesium oxide, magnesium sulfate, and magnesium sulfate heptahydrate (Epsom salts).

Isotopes

Magnesium has three stable isotopes: 24Mg, 25Mg and 26Mg. All are present in significant amounts (see table of isotopes above). About 79% of Mg is 24Mg. The isotope 28Mg is radioactive and in the 1950s to 1970s was produced by several nuclear power plants for use in scientific experiments. This isotope has a relatively short half-life (21 hours) and its use was limited by shipping times.

The nuclide 26Mg has found application in isotopic geology, similar to that of aluminium. 26Mg is a radiogenic daughter product of 26Al, which has a half-life of 717,000 years. Excessive quantities of stable 26Mg have been observed in the Ca-Al-rich inclusions of some carbonaceous chondrite meteorites. This anomalous abundance is attributed to the decay of its parent 26Al in the inclusions, and researchers conclude that such meteorites were formed in the solar nebula before the 26Al had decayed. These are among the oldest objects in the solar system and contain preserved information about its early history.

It is conventional to plot 26Mg/24Mg against an Al/Mg ratio. In an isochron dating plot, the Al/Mg ratio plotted is27Al/24Mg. The slope of the isochron has no age significance, but indicates the initial 26Al/27Al ratio in the sample at the time when the systems were separated from a common reservoir.

Источники

↑ (англ.). WebElements. Дата обращения 15 августа 2013.
Новгородова М. И. Обнаружен самородный магний? // Природа. — 1991. — № 1. — С. 32—33.
Новгородова М. И. Самородный магний и проблема его генезиса // Геохимия. — 1996. — № 1. — С. 41—50.
Елена Савинкина. . Энциклопедия Кругосвет. Дата обращения 8 сентября 2012.
. vestnik.uapa.ru. Дата обращения 24 июля 2019.
↑ Пищевая химия : [учеб. для вузов / Нечаев А. П., Траубенберг С. Е., Кочеткова А. А. и др.]; под ред. А. П. Нечаева. — Изд. 4-е, испр. и доп. — СПб. : ГИОРД, 2007. — 635 с.— 1000 экз. — ISBN 5-98879-011-9.
. (02.09.2019). — информация о препарате «магне В6». Дата обращения 4 октября 2019.

Аналоги зарубежного производства

Существует и несколько зарубежных аналогов лекарства Магний В6. Стоит учесть, что большинство из них незначительно дешевле своего прототипа, а иные имеют равную ценовую характеристику. Поэтому на вопрос, чем заменить Магний В6, должен отвечать только врач, учитывая индивидуальные характеристики каждого пациента.

Панангин

Панангин в своем составе помимо магния аспарагината содержит калия аспарагинат. Поэтому Панангин рекомендуется для восполнения дефицита не только магния, но и калия. Также это лекарственное средство рекомендуется принимать при наличии следующих состояний:

хронические сердечные патологии;
сбои сердечного ритма;

Также Панангин может быть использован для терапии сердечными гликозидами в составе комплексного лечения. Средняя стоимость Панангина устанавливается на отметке в 140 рублей.

Магний-диаспорал 300

Этот препарат в своем составе не содержит никаких витаминов. Он основан только на магнии. Это лекарство не назначается, когда дефицит магния сопровождается нехваткой витаминов в организме.

Выпускается медикамент в виде порошка, предназначенного для приготовления раствора для приема внутрь. Стоимость 1 упаковки приравнивается к 750 рублям.

Магнерот или Магний В6?

Магнерот в своем составе содержит магния оротата дигидрат. Чаще всего медикамент прописывается для терапии, направленной на устранения дефицита магния в организме. Также Магнерот может быть назначен в составе комплексного лечения при:

стенокардии;
атеросклерозе;
артериите;
инфаркте миокарда;
сбои функции липидного обмена;
сердечной недостаточности;
аритмии сердца.

Также магний помогает справиться с появлением такой проблемы, как болезненность мышц, распространение спазмов в них. Стоимость упаковки в 2 десятка таблеток – 250-300 рублей.

Магний В6 форте?

Фирма, выпускающая препарат Магний В6 поставляет на аптечные прилавки еще одну его форму – форте. Главным отличием этих медикаментозных средств является увеличенная дозировка активных компонентов в вариации форте практически вдвое.

Препараты имеют идентичный список показаний к применению, поэтому целесообразность покупки того или иного средства рассчитывается на основе назначенной лечащим врачом необходимой магниевой дозы. Магний В6 форте реализуется в среднем за 580-630 рублей за 3 десятка таблеток.

Симптомы недостатка калия и магния

Если в организме недостаток калия, его замещает натрий, получаемый человеком из обычной поваренной соли, причем в данном случае потребление ее увеличивается. Однако это грозит увеличением объема циркулирующей крови вследствие насыщения организма солью и водой. Из-за этого сердцу становится трудно сокращаться, особенно если организму не хватает еще и магния. Выражается это болями в груди, аритмией. Из-за неспособности сердца полноценно сократиться и расслабиться может происходить кислородное голодание всего организма.

Если у вас учащенный аритмичный пульс и повышенное артериальное давление, вашему организму, вероятно, не хватает калия и магния. Человек может ощущать постоянный необоснованный упадок сил, апатию, судороги и неспособность сконцентрироваться. Любой из указанных симптомов является поводом немедленно обратиться к врачу для прохождения обследования, на основании результатов которого он может назначить специальные препараты магния и калия для нормализации работы сердца.

Как проявляется дефицит магния

О нехватке микроэлемента может свидетельствовать немало признаков. При плохом самочувствии назначаются препараты с магнием. Большинство людей не придают значения ухудшению общего состояния, появлению усталости и быстрой утомляемости, что так часто случается в трудовые будни. При недостаточности снижается память, нарушается сон, появляется головная боль и депрессия. Все это может привести к синдрому хронической усталости.

Проявления со стороны сердечнососудистой системы характеризуются болью в грудной клетке, аритмией. Некоторые люди при нехватке минерала могут испытывать боль в разных частях тела, расстройство стула, судороги в конечностях. Компонент важен для здоровья волос, ногтей и зубов. Причина кариесов может быть в недостаточном поступлении магния в организм. При длительной нехватке повышается риск развития сахарного диабета. Витамины и минералы – ключ к долголетию.

При нехватке минерала жидкость в организме задерживается, о чем могут свидетельствовать появившиеся отеки. кожные покровы становятся бледными и приобретают нездоровый вид

Очень важно проконтролировать, все ли витамины поступают в организм

Недостаток магния более ощутим для представительниц женского пола. Женщинам нужен микроэлемент для нормального течения физиологических процессов. Концентрация магния варьирует в зависимости от фазы менструального цикла. Раздражительность, зябкость, резкое увеличение массы тела – причина низкой концентрации в организме данного металла.

Минерал разрушается при термической обработке. Поэтому необходимо употреблять в пищу свежие овощи и фрукты. Зерна кунжута, кешью, гречка, миндаль – лучшие источники.

Применение

Используется для получения лёгких и сверхлёгких литейных сплавов (самолётостроение, производство автомобилей), а также в пиротехнике и военном деле для изготовления осветительных и зажигательных ракет. Со второй половины XX века магний в чистом виде и в составе сплава кремния с железом — ферросиликомагния, стал широко применяться в чугунолитейном производстве благодаря открытию его свойства влиять на форму графита в чугуне, что позволило создать новые уникальные конструкционные материалы для машиностроения — высокопрочный чугун (чугун с шаровидным графитом — ЧШГ и чугун с вермикулярной формой графита — ЧВГ), сочетающие в себе свойства чугуна и стали.

Сплавы

Сплавы на основе магния являются важным конструкционным материалом в космической, авиационной и автомобильной промышленности благодаря их лёгкости и прочности. Из магниевого сплава изготавливались картеры двигателей бензопилы «Дружба» и автомобиля «Запорожец», ряда других машин. Сейчас из этого сплава производятся легкосплавные колёсные диски.

Химические источники тока

Магний в виде чистого металла, а также его химические соединения (бромид, перхлорат) применяются для производства энергоёмких резервных электрических батарей (например, магний-перхлоратный элемент, серно-магниевый элемент, хлористосвинцово-магниевый элемент, хлорсеребряно-магниевый элемент, хлористомедно-магниевый элемент, магний-ванадиевый элемент и др.) и сухих элементов (марганцево-магниевый элемент, висмутисто-магниевый элемент, магний-м-ДНБ элемент и др.). Химические источники тока на основе магния отличаются очень высокими значениями удельных энергетических характеристик и высокой ЭДС.

Соединения

Гидрид магния — один из наиболее ёмких аккумуляторов водорода, применяемых для его компактного хранения и получения.

Огнеупорные материалы

Оксид магния MgO применяется в качестве огнеупорного материала для производства тиглей и специальной футеровки металлургических печей.

Перхлорат магния,
Mg(ClO₄)₂ — (ангидрон) применяется для глубокой осушки газов в лабораториях, и в качестве электролита для химических источников тока с применением магния.

Фторид магния MgF₂ — в виде синтетических монокристаллов применяется в оптике (линзы, призмы).

Бромид магния MgBr₂ — в качестве электролита для химических резервных источников тока.

Военное дело

Свойство магния гореть белым ослепительным пламенем широко используется в военной технике для изготовления осветительных и сигнальных ракет, трассирующих пуль и снарядов, зажигательных бомб. В смеси с соответствующими окислителями он также является основным компонентом заряда светошумовых боеприпасов.

Медицина

Магний является жизненно-важным элементом, который находится во всех тканях организма и необходим для нормального функционирования клеток. Участвует в большинстве реакций обмена веществ, в регуляции передачи нервных импульсов и в сокращении мышц, оказывает спазмолитическое и антиагрегантное действие. Оксид и соли магния традиционно применяются в медицине в кардиологии, неврологии и гастроэнтерологии (аспаркам, сульфат магния, цитрат магния). В то же время, использование солей магния в кардиологии при нормальном уровне ионов магния в крови является недостаточно обоснованным.

Фотография

Магниевый порошок с окисляющими добавками (нитрат бария, перманганат калия, гипохлорит натрия, хлорат калия и т. д.) применялся (и применяется сейчас в редких случаях) в фотоделе в химических фотовспышках (магниевая фотовспышка).

Аккумуляторы

Магниево-серные батареи являются одними из самых перспективных, теоретически превосходя ёмкость ионно-литиевых, однако пока эта технология находится на стадии лабораторных исследований в силу непреодолимости некоторых технических препятствий.

Characteristics

Physical properties

Elemental magnesium is a gray-white lightweight metal, two-thirds the density of aluminium. Magnesium has the lowest melting (923 K (1,202 °F)) and the lowest boiling point 1,363 K (1,994 °F) of all the alkaline earth metals.

Pure polycrystalline magnesium is brittle and easily fractures along shear bands. It becomes much more ductile when alloyed with small amount of other metals, such as 1% aluminium. Ductility of polycrystalline magnesium can also be significantly improved by reducing its grain size to ca. 1 micron or less.

Chemical properties

General chemistry

It tarnishes slightly when exposed to air, although, unlike the heavier alkaline earth metals, an oxygen-free environment is unnecessary for storage because magnesium is protected by a thin layer of oxide that is fairly impermeable and difficult to remove.

Magnesium reacts with water at room temperature, though it reacts much more slowly than calcium, a similar group 2 metal. When submerged in water, hydrogen bubbles form slowly on the surface of the metal – though, if powdered, it reacts much more rapidly. The reaction occurs faster with higher temperatures (see ). Magnesium’s reversible reaction with water can be harnessed to store energy and run a magnesium-based engine. Magnesium also reacts exothermically with most acids such as hydrochloric acid (HCl), producing the metal chloride and hydrogen gas, similar to the HCl reaction with aluminium, zinc, and many other metals.

Flammability

Magnesium is highly flammable, especially when powdered or shaved into thin strips, though it is difficult to ignite in mass or bulk. Flame temperatures of magnesium and magnesium alloys can reach 3,100 °C (5,610 °F), although flame height above the burning metal is usually less than 300 mm (12 in). Once ignited, such fires are difficult to extinguish, because combustion continues in nitrogen (forming magnesium nitride), carbon dioxide (forming magnesium oxide and carbon), and water (forming magnesium oxide and hydrogen). This property was used in incendiary weapons during the firebombing of cities in World War II, where the only practical civil defense was to smother a burning flare under dry sand to exclude atmosphere from the combustion.

Magnesium may also be used as an igniter for thermite, a mixture of aluminium and iron oxide powder that ignites only at a very high temperature.

Organic chemistry

Organomagnesium compounds are widespread in organic chemistry. They are commonly found as Grignard reagents. Magnesium can react with haloalkanes to give Grignard reagents. Examples of Grignard reagents are phenylmagnesium bromide and ethylmagnesium bromide. The Grignard reagents function as a common nucleophile, attacking the electrophilic group such as the carbon atom that is present within the polar bond of a carbonyl group.

A prominent organomagnesium reagent beyond Grignard reagents is magnesium anthracene with magnesium forming a 1,4-bridge over the central ring. It is used as a source of highly active magnesium. The related butadiene-magnesium adduct serves as a source for the butadiene dianion.

Source of light

When burning in air, magnesium produces a brilliant-white light that includes strong ultraviolet wavelengths. Magnesium powder (flash powder) was used for subject illumination in the early days of photography. Later, magnesium filament was used in electrically ignited single-use photography . Magnesium powder is used in fireworks and marine flares where a brilliant white light is required. It was also used for various theatrical effects, such as lightning, pistol flashes, and supernatural appearances.

Occurrence

Magnesium is the eighth-most-abundant element in the Earth’s crust by mass and tied in seventh place with iron in molarity. It is found in large deposits of magnesite, dolomite, and other minerals, and in mineral waters, where magnesium ion is soluble.

Although magnesium is found in more than 60 minerals, only dolomite, magnesite, brucite, carnallite, talc, and olivine are of commercial importance.

The Mg2+ cation is the second-most-abundant cation in seawater (about ⅛ the mass of sodium ions in a given sample), which makes seawater and sea salt attractive commercial sources for Mg. To extract the magnesium, calcium hydroxide is added to seawater to form magnesium hydroxide precipitate.

MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaCl₂

Magnesium hydroxide (brucite) is insoluble in water and can be filtered out and reacted with hydrochloric acid to produced concentrated magnesium chloride.

Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O

From magnesium chloride, electrolysis produces magnesium.

Роль магния в организме

Велика роль магния для функционирования нервной системы и мышц. Именно они обладают той активностью, при которой магний осуществляет регуляцию клеточных мембран для других ионов металлов. В результате поддерживаются иммунологические процессы, протекающие в организме.

Доказано участие микроэлемента в регулировании температуры организма, обмене фосфора и кальция, натрия, аскорбиновой кислоты. Двухвалентные ионы магния активны. Минерал необходим для образования фосфолипидов. Для лиц, у которых сужены сосуды, элемент особо полезен, так как он обладает сосудорасширяющим действием.

Средняя доза магния – около 400 мг. При беременности потребность увеличивается до 450 мг. Людям, регулярно занимающимся спортом, потребуется 600 мг в день. Разница объясняется тем, что обменные процессы протекают быстрее. Детям достаточно 200 мг микроэлемента. Для поступления нужного количества веществ показаны аптечные витамины или пищевые продукты, обогащенные магнием.

Какой магний купить, цена, вид

Современный потребитель имеет возможность выбирать препараты магния среди множества предложений. Имеются добавки с магнием, которые содержат различные количества элементарного магния; они также отличаются своей биодоступностью и сочетанием с другими элементами, часто с витамином B6.
Количество Mg в чистом виде зависит от того, какое химическое соединение используется изготовителем в качестве источника магния. Например, количество магния в глюконате магния составляет 5,8%; в хлориде магния — 12%; в цитрате магния — 16,2%; в оксиде магния — 60,3%, и это максимальное количество.

Важно выбирать не только процентное содержание магния, но и чистый магний. К сожалению, производители не всегда предоставляют такую информацию

Магний

Панацея от 1000 болезней?Секреты магния

Лишь немногие осознают ту огромную роль, которую
играет магний в нашем организме. После кислорода, воды и пищи, магний,
возможно, является самым важным для организма элементом. Он участвует в
более чем 350-ти различных биохимических реакциях, каждая из которых необходима
для правильного функционирования организма.
Среди основных минералов, магний более важен,
чем кальций, калий или натрий, т.к. от него зависит работа остальных.
Когда мы получаем слишком мало кислорода, воды или пищи, мы знаем, что
последствия этого могут быть весьма серьезны. Но последствий дефицита магния
мы все еще не осознаем.
Миллионы людей каждый день страдают от различных
болезней и состояний, которые можно излечить или значительно облегчить,
если восстановить в организме достаточный уровень магния. Некоторые из
этих болезней и состояний приведены в списке:
— Бессонница
— Хроническая усталость
— Ощущение напряженности в теле
— Головные боли
— Проблемы с сердцем
— Быстрая утомляемость
— ПМС (предменструальный синдром)
— Гипертонус мышц и боли в спине
— Проблемы с кишечником
— Кальциноз (или обызвествление) — отложение солей
кальция в тканях, которые в норме их не
содержат
— Ослабление костей (остеопороз)
— Преждевременное старение
— Сердечная аритмия
— Беспричинное беспокойство
— Нервозность (депрессии)
— Мышечное напряжение (судороги или спазмы)
— Раздражительность (повышенная возбудимость)
— Повышенное кровяное давление
— Камни в почках.
Большинство людей (90-95%) нуждается в дополнительном
магнии — это относится даже к тем, кто уже принимает магниевые препараты.
Почему? Во-первых, человеку требуется гораздо больше магния, чем принято
считать, и поэтому организм испытывает магниевое голодание. Во-вторых,
препараты с магнием, имеющиеся на рынке в виде капсул и таблеток, усваиваются
организмом не полностью.

О ВАШЕМ ЗДОРОВЬЕсердечных заболеваний

ВАЖНОСТЬ МАГНИЯ

УСТАЛОСТЬ И СЛАБОСТЬ

ВЛИЯНИЕ НА СЕРДЦЕ

НЕРВНАЯ ВОЗБУДИМОСТЬ И БЕССОННИЦА

ГОЛОВНЫЕ БОЛИ И ВЫСОКОЕ ДАВЛЕНИЕ

ДИАБЕТ

НАРУШЕНИЕ РАБОТЫ МЫШЦ

ПМС И ОСТЕОПОРОЗ

ПРОБЛЕМА С КАЛЬЦИЕМ

ИСТОЩЕНИЕ ЗАПАСОВ МАГНИЯ

РЕШЕНИЕРешением является принимать магний в такой
форме, где он полностью растворен в воде
народная медицина рецептыздоровьездоровье женщиныженское здоровьераздельное питание
изжога после еды
порча
изжога диета
красивые ножки
глина
заговоры на удачу
лечение подагры
сердце лечение
защита от порчи
грецкий орех
орехи
головная боль
простуда
золотой ус
арбуз
заговоры на удачу
лечение меланомы
соки
тибетский рецепт
сохранить молодость
энциклопедия
раздельное питание
советы
подрасти
профилактика заболеваний
лечение болезней
правильное питание
здоровый образ жизни
непознанное
статьи о здоровье
здоровье детей
статьи о здоровье женщин
нетрадиционная медицина
гороскоп